Помогите по химии пожалуйста.. 1) Константа равновесия Кр газофазн

Помогите по химии пожалуйста.. 1) Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... .2) При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз.

1) Для газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2 константа равновесия Kр выражается как отношение концентраций продуктов к концентрации реагентов, возведенных в степени, соответствующей их коэффициентам в уравнении реакции.

Kр = ([CO] * [Cl2]) / [COCl2]

Где [CO], [Cl2] и [COCl2] - концентрации соответствующих веществ.

DGро = –RT ln(Kр)

Где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

DGро = –9,49 кДж = –9,49 * 10^3 Дж T = 600 + 273 = 873 К

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления DGро:

DGро = –RT ln(Kр) –9,49 10^3 Дж = –8,314 Дж/(моль·К) 873 К * ln(Kр)

Теперь мы можем решить это уравнение относительно ln(Kр):

ln(Kр) = –9,49 10^3 Дж / (–8,314 Дж/(моль·К) 873 К) ln(Kр) ≈ 1,18

Теперь мы можем найти Kр, возведя e в степень ln(Kр):

Kр = e^1,18 ≈ 3,26

Таким образом, константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2 при 600°C равна примерно 3,26.

2) При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в 2^3 = 8 раз.

Это связано с тем, что скорость реакции зависит от концентрации реагентов. При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза, его концентрация также увеличивается в 2 раза. Поскольку коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 3, это приводит к увеличению концентрации кислорода в 2^3 = 8 раз. Увеличение концентрации кислорода в 8 раз приводит к увеличению скорости реакции в 8 раз.