Помогите, пожалуйста, составить электронный баланс. По заданию ну

Помогите, пожалуйста, составить электронный баланс. По заданию нужно выбрать окислительно-восстановительную реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Я выбрала эту:SO2 + O2-->SO3 вроде даже степени окисления получилось расставить, а что дальше с этим делать я не понимаю. Подскажите, а если не сложно, объясните. Буду крайне признательна

Для составления электронного баланса вам необходимо следовать нескольким шагам:

1. Найдите степени окисления каждого элемента в реакции. В данном случае, у серы (S) в SO2 степень окисления равна +4, а в SO3 - +6. У кислорода (O) в O2 степень окисления равна 0, а в SO3 - -2.
2. Определите, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. В данной реакции сера (S) окисляется с +4 до +6, а кислород (O) восстанавливается с 0 до -2.
3. Расставьте коэффициенты перед соответствующими веществами так, чтобы количество электронов, передаваемых в окислительно-восстановительной реакции, было одинаковым. В данном случае, чтобы количество электронов было одинаковым, нужно умножить SO2 на 2 и O2 на 4:

2SO2 + O2 -> 2SO3

4. Проверьте, что сумма зарядов на каждой стороне реакции совпадает. В данном случае, сумма зарядов на левой стороне равна 2(+4) + 0 = +8, а на правой стороне - 2(+6) = -12. Чтобы сумма зарядов совпадала, нужно добавить 6 электронов на левую сторону:

2SO2 + O2 + 6e- -> 2SO3

Таким образом, окислитель в данной реакции - O2, а восстановитель - SO2. Процесс окисления происходит с O2, который увеличивает свою степень окисления, а процесс восстановления - с SO2, который уменьшает свою степень окисления.